【氢气2】

来源:互联网
更新时间:2016/3/26 19:47:34
责任编辑:李志喜
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本文由一米阳光jpg贡献

实验室制取氢气

教学目标: 教学目标: 1、懂得实验室制备氢气的原理,并初步学会实验室制取氢气的方法,能尝试改进实验的发 生装置; 2、通过观察不同金属与酸的反应,能选择实验室制取氢气的药品; 3、通过已有知识的迁移,能选择正确的发生装置和气体收集方法; 4、通过阅读“制取氢气的几种方法” ,能选择实验室制取氢气的方法; 5、通过对氢气纯度的检验,了解点燃可燃性气体之前,需要进行验纯的必要性,强化安全 意识,感知生命的可贵。 重点和难点: 重点和难点: 重点:实验室制取氢气的原理和方法 难点:制取氢气的发生装置的改进 教学过程: 教学过程: <引入> 氢能是一种新能源,它放热效率高;它清洁无污染,原料资源丰富。空气中氢气 的量及其低,这就需要我们去制取。 这节课我们一起来探究一下实验室如何制取氢气。 <提问> 之前我们学过了氧气的实验室制法,回顾一下:氧气的实验室制法是从哪几个方 面进行研究的? <学生> 1、药品的选择;2、反应原理;3、发生装置;4、收集方法;5、实验步骤 <讲述> 氢气的实验室制法也是从这几个方面来进行研究的 制取氢气的方法有很多种, 常见的: 电解水, 生产水煤气法, 利用金属和酸反应等。 哪种方法更适合实验室制取氢气呢? <学生> 讨论,利用金属和酸反应更适合实验室制取氢气 <讲述> 我们开始探究第一个方面:药品的选择。实验室常用的酸有:稀硫酸和稀盐酸。 常见的金属呢?镁铁铜锌, 是否这些金属都可以和酸反应得到氢气, 哪种最适合用于实验室 制取氢气呢? <学生实验>四支试管分别盛有镁条、锌粒、铁钉、铜片,然后加入稀硫酸,观察并记录现 象。并回答:1、是否 4 种金属都能和酸反应 2、金属与稀硫酸反应的速率:____ > ____ > ____ <学生> Mg 与稀硫酸反应剧烈不易控制, Fe 与稀硫酸反应很慢,铜与稀硫酸接触,没有明 显现象。因此常选用锌为最合适。 <讲述> 实验室制取氢气,药品选择:酸:稀硫酸或者稀盐酸,金属:锌。 锌与稀硫酸反应生成氢气, 如果蒸发反应剩下的液体后, 会得到白色的硫酸锌晶体。 <学生> 书写的方程式

<提问>反应原理解决后,我们来学习:发生装置。根据什么来选择正确的发生装置?

<学生>根据反应物的状态和反应的条件。因为反应物为固态和液态,并且不用加热,选择 第二套装置。 <提问>那么如何设计装置,让反应随时开始随时停下,使反应可控?即:做到使锌粒与稀 硫酸能接触,又能巧妙的分开? <学生>讨论,方法:用线系住锌粒,上下拉动 <讲述> 用不被酸腐蚀的材料 <学生>改用铜网 <提问> 右 图装置是否可行?观看动画,讲出原理 <学生>利用气压原理,关闭夹子时,产生的氢气使试管内气压变大,将稀硫酸 压回到长颈漏斗内,反应停止。 <讲述>四、收集方法,给出信息: H2 密度(g/L) 在水中的溶解度 <学生>排水法,向下排空气法 <讲述>五、操作步骤 1、检查气密性 0.089 难溶 空气 1.29

2、搭建装置 3、添加药品

4、检验纯度 5、收集氢气

<讲述>检验纯度的方法:收集一试管的氢气,将试管口靠近点燃的酒精灯火焰。 播放动画效果。 <小结> 请同学回顾一下本节课的内容,我们是从哪几个方面探究了实验室制取氢气的方

法? 从中思考我们又懂得了什么?

<学生> 略

www.xue163.com true http://www.xue163.com/18/2403/187830.html report 1689 【氢气2】,本文由一米阳光jpg贡献实验室制取氢气教学目标:教学目标:1、懂得实验室制备氢气的原理,并初步学会实验室制取氢气的方法,能尝试改进实验的发生装置;2、通过观察不同金属与酸的反应,能选择实验室制取氢气的药品;3、通过已有知识的迁移,能选择正确的发生装置...
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